الرئيسية
من طرف rami141992 الأربعاء مايو 09, 2007 7:34 pm[تحرير] الأكسدة و الإرجاع
العناصر التي تدخل في التفاعلات الكهروكيميائية تتميز بعدد الإلكترونات التي يملكها كل عنصر . حيث ندعو عدد الإلكترونات التي قام للأيون باستقبالها أو منحها مقارنة مع حالته الطبيعية بحالة الأكسدة oxidation state . أي عنصر في حالته الطبيعية يتميز بعدد أكسدة معدوم (0). إذا قاكت ذرة أو شاردة (أيون) بمنح إلكترون أثناء تفاعل كهروكيماوي فإن حالة الأكسدة لها تزداد ، أما إذا استقبل إلكترونا فإن حالة الأكسدة تنقص .
مثلا : اتحاد الصوديوم مع الكلور ، يقوم الصوديوم بمنج إلكترون واحد و يصبح حالة الأكسدة له (+1). أما الكلور فيقوم بقبول إلكترون و تصبح حالة الأكسدة له (−1). إشارة حالة الأكسدة (+/-) تشير إلى الشحنة الإلكترونية للشاردة المتشكلة . يحدث الآن انجذاب بين الشارديتين (الصوديوم و الكلور) المشحونتين بشكل متعاكس مما يؤدي لتشكل رابطة شاردية .
في الحقيقة ، أي عملية فقدان للإلكترونات تدعى أكسدة و أي عملية اكتساب للإلكتروانت تدعى إرجاع. "الأكسدة فقدان ، و الإرجاع اكتساب".
المادة التي تملك إمكانية فقدان إلكترونات (تمنح ألكترونات) توفر فرصة لإرجاع مواد أخرى فتدعى (عامل مرجع) (بكسر الجيم) reducing agent أو مرجع reductant ، أما المادة التي تملك إمكانية إكتساب الإلكترونات فتدعى عامل مؤكسد oxidizing agent أو مؤكسد oxidant . لذلك فإن العامل المؤكسد يتم إرجاعه في التفاعل لتتم أكسدة المادة الخرى ، و العامل المرجع تتم أكسدته ليتم إرجاع المادة الأخرى . في الحقيقة أي تفاعل أكسدة-إرجاع يحوي عامل مؤكسد و عامل مرجع .
أصل كلمة "أكسدة" أتى من أكسجين أي اكتساب الأكسجين (و في الحقيقة الاتحاد مع الأكسجين يشمل فقدان الكترونين له ) ، ثم تم تمديده لخسارة الهيدرجين ، ثم تم اعتباره خسارة الكترونات أي زيادة عدد الأكسدة . و ينطبق عكس هذا الكلام على عملية الإرجاع .
[تحرير] موازنة معادلات الأكسدة-إرجاع
المقال الرئيسي: معادلة كيميائية
التفاعلات الكهروكيميائية في الماء يتم فهمها بشكل أفضل عن طريق موازنة تفاعلات الأكسدة-إرجاع باستخدام طريقة أيون-إلكترون حيث توضع البروتونات و شوارد الهيدركسيد و جزيئات الماء و الإلكترونات في كل التفاعلات النصفية للخلايا التي تصف عمليتي الأكسدة و الإرجاع .
العناصر التي تدخل في التفاعلات الكهروكيميائية تتميز بعدد الإلكترونات التي يملكها كل عنصر . حيث ندعو عدد الإلكترونات التي قام للأيون باستقبالها أو منحها مقارنة مع حالته الطبيعية بحالة الأكسدة oxidation state . أي عنصر في حالته الطبيعية يتميز بعدد أكسدة معدوم (0). إذا قاكت ذرة أو شاردة (أيون) بمنح إلكترون أثناء تفاعل كهروكيماوي فإن حالة الأكسدة لها تزداد ، أما إذا استقبل إلكترونا فإن حالة الأكسدة تنقص .
مثلا : اتحاد الصوديوم مع الكلور ، يقوم الصوديوم بمنج إلكترون واحد و يصبح حالة الأكسدة له (+1). أما الكلور فيقوم بقبول إلكترون و تصبح حالة الأكسدة له (−1). إشارة حالة الأكسدة (+/-) تشير إلى الشحنة الإلكترونية للشاردة المتشكلة . يحدث الآن انجذاب بين الشارديتين (الصوديوم و الكلور) المشحونتين بشكل متعاكس مما يؤدي لتشكل رابطة شاردية .
في الحقيقة ، أي عملية فقدان للإلكترونات تدعى أكسدة و أي عملية اكتساب للإلكتروانت تدعى إرجاع. "الأكسدة فقدان ، و الإرجاع اكتساب".
المادة التي تملك إمكانية فقدان إلكترونات (تمنح ألكترونات) توفر فرصة لإرجاع مواد أخرى فتدعى (عامل مرجع) (بكسر الجيم) reducing agent أو مرجع reductant ، أما المادة التي تملك إمكانية إكتساب الإلكترونات فتدعى عامل مؤكسد oxidizing agent أو مؤكسد oxidant . لذلك فإن العامل المؤكسد يتم إرجاعه في التفاعل لتتم أكسدة المادة الخرى ، و العامل المرجع تتم أكسدته ليتم إرجاع المادة الأخرى . في الحقيقة أي تفاعل أكسدة-إرجاع يحوي عامل مؤكسد و عامل مرجع .
أصل كلمة "أكسدة" أتى من أكسجين أي اكتساب الأكسجين (و في الحقيقة الاتحاد مع الأكسجين يشمل فقدان الكترونين له ) ، ثم تم تمديده لخسارة الهيدرجين ، ثم تم اعتباره خسارة الكترونات أي زيادة عدد الأكسدة . و ينطبق عكس هذا الكلام على عملية الإرجاع .
[تحرير] موازنة معادلات الأكسدة-إرجاع
المقال الرئيسي: معادلة كيميائية
التفاعلات الكهروكيميائية في الماء يتم فهمها بشكل أفضل عن طريق موازنة تفاعلات الأكسدة-إرجاع باستخدام طريقة أيون-إلكترون حيث توضع البروتونات و شوارد الهيدركسيد و جزيئات الماء و الإلكترونات في كل التفاعلات النصفية للخلايا التي تصف عمليتي الأكسدة و الإرجاع .
